Sustituto del cianuro de sodio

El sustituto de cianuro de sodio está disponible en polvo, es prácticamente inodoro y altamente soluble en agua. El reactivo está certificado y puede transportarse por cualquier medio de transporte (marítimo, aéreo, ferroviario y terrestre) con costos reducidos y sin necesidad de trámites aduaneros, según la documentación general del producto. El reactivo no es inflamable, no es explosivo, no presenta riesgos como oxidante, presenta cero radiactividad y es seguro para el transporte. Antes de su uso, el reactivo se disuelve en agua limpia y tibia.

Peculiaridad

1. Norma de Implementación del Producto: Q/DSJ 01-2014

2. Baja toxicidad y protección ambiental: El producto no es inflamable, explosivo, oxidante, radiactivo y de baja toxicidad. Es un producto químico común, ecológico y seguro. Los resultados de la prueba de toxicidad del producto, realizada por el Centro de Monitoreo e Inspección de la Salud, mostraron que la DL50 de toxicidad oral aguda en ratones fue de 50,1 mg/kg de peso corporal; esta toxicidad fue menor que la de la sosa cáustica (la DL50 de la sosa cáustica fue de 40 mg/kg de peso corporal).

3. El centro de análisis y pruebas ambientales realiza análisis de toxicidad por lixiviación y pruebas de los gránulos de relaves después del uso del producto, y los gránulos de relaves, después de la pulverización, cumplen con los requisitos de protección ambiental.

4. Rendimiento estable: reduce el impacto de sustancias nocivas como el arsénico (As) y el azufre (S).

5. Amplia aplicación: Es adecuado para la producción de lixiviación en pilas, lixiviación en piscinas y lixiviación de lodos carbonosos (agitación) de minerales oxidados de oro y plata, minerales primarios, minerales sulfurados, escorias de relaves cianurados, concentrados de oro, etc. La escala puede ser grande o pequeña, y es más adecuado para la producción de lixiviación en pilas a gran escala.

6. Alta tasa de lixiviación: La lixiviación efectiva de iones de oro es mayor y más rápida que la del cianuro de sodio, lo que mejora la tasa de recuperación.

7. Recuperación más rápida: El ciclo de producción de la lixiviación en pilas es más corto que el del cianuro de sodio (que puede reducirse en aproximadamente un 30%) y la recuperación es más rápida.

8. Dosis más económica: La eficacia es duradera y estable, y la dosis es más económica que la de productos similares.

9. Reducción de costos: Reduce los costos de compra, transporte, almacenamiento, uso, seguridad y protección ambiental, etc.

10. Fácil de usar: El proceso de lixiviación en pilas utiliza el método de cianuro de sodio, fácil de usar y popularizado.

11. Fácil de transportar: Puede transportarse por carretera, ferrocarril, aire y mar.

Ventaja

1. Promueve la gestión ambiental. Este nuevo producto puede reemplazar por completo al cianuro de sodio, altamente tóxico. Se utiliza en el procesamiento de minerales y la producción de metales preciosos, como minas de oro y plata, eliminando por completo la contaminación por cianuro de sodio y sus efectos nocivos para el medio ambiente, beneficiando al país, a la población y a la humanidad.

2. Promueve la producción segura en las empresas mineras y reduce los costos de gestión. Debido a los estrictos procedimientos de aprobación y supervisión para la adquisición, el transporte, el almacenamiento y el uso de cianuro de sodio, los riesgos para la seguridad empresarial y los costos de gestión han aumentado. Este agente de selección de oro ecológico presenta baja toxicidad y es inocuo para el medio ambiente, y puede utilizarse de forma similar a los productos químicos convencionales.

3. Fácil de usar y promocionar. El proceso tecnológico para utilizar un agente ecológico para la extracción de oro durante el almacenamiento y la lixiviación de oro oxidado en minas es similar al método de cianuro de sodio.

4. Esto puede mejorar la eficiencia económica de las operaciones mineras. Los concentradores de oro ecológicos se utilizan en el procesamiento de minerales y la producción de metales preciosos, como minas de oro y plata. Ofrecen ventajas como tiempos de lixiviación cortos, altas tasas de lixiviación, altas tasas de recuperación, baja toxicidad, protección del medio ambiente y bajo costo.

Cómo usar el producto

Este extractante de oro ecológico se utiliza en los mismos procesos que los métodos basados en cianuro de sodio, incluyendo la lixiviación en pilas, la lixiviación en tanques y la producción de oro y plata a partir de minerales oxidados, minerales primarios, minerales sulfurados, relaves de cianuro y concentrados de oro mediante el método CIP (CIP). Los licores preciosos y pobres pueden reutilizarse en el proceso de producción, siendo la adsorción con carbón activado el método óptimo para extraer oro de licores preciosos. La lixiviación óptima del oro se produce a temperaturas ambiente superiores a 10 °C. Es compatible con los métodos de recuperación de oro basados en cianuro.

1. Ajuste de alcalinidad: Al ser un compuesto inorgánico alcalino, este producto requiere estabilizadores como cal o sosa cáustica (preferiblemente más cal y un mínimo de sosa cáustica). Mantenga el pH de la pila (o lodo) a 11 ± 1. Después de apilar o recolectar el mineral crudo, ajuste la alcalinidad del agua de retorno/efluente a un pH de 11 ± 1 (verifique con precisión con papel de pH 9.5-13).

2. Dosis: La dosis es de aproximadamente 5,0 a 10,0 partes por diezmilésimas de mineral (500 a 1000 gramos de reactivo por tonelada de mineral). Las propiedades, la ley y el pH del mineral afectan la dosis. La dosis real se puede calcular en función de la concentración másica de la solución química.

3. Método de dosificación: disuelva completamente en agua a temperatura ambiente antes de usar (la disolución se acelera con agua corriente o agitando vigorosamente; para la lixiviación en pilas, construya un tanque de dosificación junto al estanque de sedimentación para que el agua de retorno, después de la carbonatación, lave directamente el extractante de oro en el estanque de sedimentación).

Antes de la dosificación inicial, ajuste la alcalinidad para que supere 10. Cuando el nivel de agua en el estanque sea bajo, enjuague con álcali y reactivo simultáneamente. Utilice dos cubetas de enjuague para enjuagar por separado la cal (o sosa cáustica) y el agente de recuperación de oro en el estanque de solución de reactivo (estanque de lixiviación) o directamente en el estanque de disolución, asegurando una concentración uniforme del reactivo en toda el área. En los procesos de lixiviación en pilas, la dosificación y la pulverización pueden realizarse simultáneamente.

• Fase inicial: Mantenga la concentración de la solución en aproximadamente 1‰ (es decir, una relación de reactivo a agua de 1:1000, que corresponde a 1 kg de reactivo por 1 m³ de agua) durante 7-10 días.

• Fase intermedia: Mantenga la concentración de la solución en aproximadamente 0,5‰ durante 20-30 días.

• Fase final: Mantenga la concentración de la solución en aproximadamente 0,3‰ hasta que se complete la adsorción.

4. Cálculo de la dosis química:

① La dosis puede compararse con el uso de cianuro de sodio. Realice pruebas de procesamiento de minerales y seleccione las condiciones óptimas (normalmente 1-2 g/t para minerales oxidados, manteniendo la concentración química entre 0,3‰ y 1,2‰, o la concentración de titulación entre 0,075‰ y 0,3‰, ajustada al contenido de mineral e impurezas).

② Fórmula de cálculo de la dosis: Dosis de reposición = (concentración óptima de la masa de la solución – concentración medida actualmente de la masa de la solución) × volumen de agua en el tanque de dosificación. Ejemplo: Supongamos que la concentración óptima de la masa de la solución es de 1,2‰ (por volumen de agua), la concentración de la masa de la solución en el agua de retorno es de 0,6‰ y el tanque de líquido pobre tiene una capacidad de 500 metros cúbicos de agua: Dosis de reposición: (1,2 – 0,6) × 500 = 300 kilogramos.

5. Concentración química: Dado que la composición del mineral y los niveles de pH varían, la concentración química óptima para la titulación (‰) debe determinarse analizando muestras de mineral. La concentración másica del químico (‰) se calcula mediante la siguiente fórmula:

Concentración másica del químico (‰) = Concentración de titulación química (‰) × 4 (4 es un valor empírico)

Ejemplo: si la concentración de un reactivo es 0,07 ‰, entonces la concentración másica del reactivo (‰) = 0,07 ‰ × 4 = 0,28 ‰ (es decir, la proporción de reactivo a agua es 0,28:1000).

Dosifique el agente de extracción de oro según la proporción calculada. La concentración del reactivo de titulación se puede determinar mediante el siguiente método.

II. Método de análisis de la concentración del reactivo de titulación

(I) Equipo y reactivos necesarios

1. Matraz Erlenmeyer de 250 ml × 1

2. Pipeta con bola de 10 ml × 1

3. Bureta de ácido × 1

4. Gotero × 1

5. Reactivo de prueba (preparación: disolver 1,7331 g de nitrato de plata en agua destilada hasta 1000 ml);

6. Colorante (método de preparación: añadir 0,02–0,05 g de rodanina a 100 ml de acetona).

(II) Método de detección

1. Con una pipeta de 10 ml, transfiera 10 ml de la solución de prueba a un matraz cónico.

2. Agregue dos gotas (aproximadamente 0,1 ml) de colorante del gotero al matraz cónico; el líquido se tornará amarillo pálido.

3. Con una bureta ácida, agregue lentamente el reactivo de prueba al matraz cónico (durante la titulación, agite suavemente el matraz, observando el cambio de color; asegúrese de que la titulación se realice con luz natural).

4. El punto final de la titulación se alcanza cuando el color del líquido cambia de amarillo pálido a rojo pálido. Detenga la titulación y calcule el número de mililitros (ml) de reactivo consumido.

5. El número de mililitros de reactivo consumido representa la concentración de la solución de prueba en partes por mil (PPK). Por ejemplo, si se consumen 0,7 ml de reactivo, la concentración es de 0,07 PPK (es decir, 0,07‰). Si se consume 1,0 ml, la concentración es de una parte por diez mil (0,1‰). Proceda de manera similar.

(III) Medidas de precaución

1. Los reactivos deben conservarse en recipientes oscuros durante su transporte, almacenamiento y uso.